1.       Waktu pelaksanaan :

2.       Tujuan praktikum : mengamati penurunan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit.

3.       Lokasi praktkum : laboratorium kimia man 2 mataram.

B.      Landasan Teori

Titik beku adalah suhu pada pelarut tertentu di mana terjadi perubahan wujud zat cair ke padat. Pada tekanan 1 atm, air membeku pada suhu 0 °C karena pada suhu itu tekanan uap air sama dengan tekanan uap es. Selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan disebut penurunan titik beku (Δ Tf = freezing point depression). Pada percobaan ini ditunjukkan bahwa penurunan titik beku tidak bergantung pada jenis zat terlarut, tetapi hanya pada konsentrasi partikel dalam larutan.Oleh karena itu, penurunan titik beku tergolong sifat koligatif.

Penurunan titik beku adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan dimana titik beku larutan lebih rendah dari titik beku pelarut. Titik beku pelarut murni seperti yang kita tahu adalah 0⁰C dengan adanya zat terlarut misalnya saja garam yang ditambahkan ke dalam air maka titik beku larutan ini tidak akan sama dengan 0⁰C melainkan akan menjadi lebih rendah di bawah 0⁰C itulah penyebab terjadinya penurunan titik beku yaitu oleh masuknya suatu zat terlarut atau dengan kata lain cairan tersebut menjadi tidak murni, maka akibatnya titik bekunya berubah (nilai titik beku akan berkurang).

C.      Alat dan Bahan

·         Alat :

1.       Gelas beker

2.       Thermometer

3.       Sendok

4.       Tabung reaksi

5.       Pengaduk kaca

·         Bahan :

1.       Akuades

2.       Garam dapur kasar

3.       Potongan-potongan kecil es

4.       Larutan cuka 0,5 M

5.       Larutan urea 0,5 M

D.      Cara Kerja

1.       Masukkan potongan-potongan kecil es ke dalam gelas beker hingga ketinggiannya mencapai ¾ gelas.

2.       Tambahkan 4 sendok garam dapur kasar ke dalam gelas beker berisi potongan es dan aduk hingga merata.

3.       Isi tabung reaksi dengan akuades setinggi 4cm.

4.       Masukkan tabung reaksi yang berisi akuades ke dalam gelas beker berisi campuran es dan garam dapur kasar.

5.       Aduklah akuades dalam tabung reaksi dengan gerakan naik turun hingga air membeku.

6.       Ukur suhu menggunakan thermometer. Catat suhu es dalam tabung reaksi setiap satu menit sampai semua es mencair.

7.       Ulangi langkah 3, 4, 5, dan 6 untuk larutan cuka 0,5 M dan urea 0,5 M.

E.       Hasil Pengamatan

2.       Perubahan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit dipengaruhi oleh banyaknya ion yang terkandung dalam larutan tersebut  yang biasanya disebut konsentrasi zat terlarut. Semakin banyak ion yang dibutuhkan untuk membentuk titik beku atau semakin besar konsentrasi yang terkandung dalam larutan tersebut, maka penurunan titik beku juga semakin besar dan sebaliknya.